Klorid: Skillnad mellan sidversioner
Hoppa till navigering
Hoppa till sök
Qonos (diskussion | bidrag) Ingen redigeringssammanfattning |
Ingen redigeringssammanfattning |
||
| Rad 2: | Rad 2: | ||
'''[[Kalciumklorid]], | '''[[Kalciumklorid]],CaCl<sub>2</sub>''' | ||
[[Kalciumklorid|Kalciumklorid]] är en kemisk förening mellan [[Kalcium|Kalcium]] och [[Klor|Klor]] som framställs genom att låta [[Kalciumkarbonat|kalciumkarbonat]] reagera med saltsyra. | [[Kalciumklorid|Kalciumklorid]] är en kemisk förening mellan [[Kalcium|Kalcium]] och [[Klor|Klor]] som framställs genom att låta [[Kalciumkarbonat|kalciumkarbonat]] reagera med saltsyra. | ||
I vörten splittras [[Kalciumklorid|kalciumklorid]] till två joner, en kalciumjon ( | I vörten splittras [[Kalciumklorid|kalciumklorid]] till två joner, en kalciumjon (Ca<sup>2+</sup>) och två kloridjoner (Cl<sup>+</sup>). | ||
'''[[Natriumklorid]], NaCl ([[Salt|Salt]])''' | '''[[Natriumklorid]], NaCl ([[Salt|Salt]])''' kallas även bordssalt och är det [[Salt|salt]] som vanligen används inom matlagning. I vätska delas NaCl upp i en natriumjon (Na<sup>+</sup>) samt en kloridjon (Cl<sup>-</sup>. | ||
Versionen från 8 november 2014 kl. 14.35
Klorid ger ölet kropp, fyllighet och en mjuk sötma.
Kalciumklorid,CaCl2
Kalciumklorid är en kemisk förening mellan Kalcium och Klor som framställs genom att låta kalciumkarbonat reagera med saltsyra.
I vörten splittras kalciumklorid till två joner, en kalciumjon (Ca2+) och två kloridjoner (Cl+).
Natriumklorid, NaCl (Salt) kallas även bordssalt och är det salt som vanligen används inom matlagning. I vätska delas NaCl upp i en natriumjon (Na+) samt en kloridjon (Cl-.