https://wiki.shbf.se/index.php?action=history&feed=atom&title=Fosfat 2026-06-25T11:23:22Z Versionshistorik för denna sida på wikin MediaWiki 1.43.1 https://wiki.shbf.se/index.php?title=Fosfat&diff=2689&oldid=prev 2008-11-17T15:09:55Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="sv"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Äldre version</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Versionen från 17 november 2008 kl. 17.09</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Rad 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Rad 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''Fosfater''' är salter och [[Estrar|estrar]] av fosforsyra. Fosfater förekommer rikligt i olika mineral och har stor användning inom industri, jordbruk och livsmedelstillverkning. Fosfater används även som avhärdare i vissa tvättmedel. Exempel på fosfater är kalciumfosfat, ATP och DNA. Fosfatjonen betecknas <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">PO43</del>-.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''Fosfater''' är salter och [[Estrar|estrar]] av fosforsyra. Fosfater förekommer rikligt i olika mineral och har stor användning inom industri, jordbruk och livsmedelstillverkning. Fosfater används även som avhärdare i vissa tvättmedel. Exempel på fosfater är kalciumfosfat, ATP och DNA. Fosfatjonen betecknas <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">PO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;3</ins>-<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;/sup&gt;</ins>.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>I vattenlösning finns fosfat i fyra former. I starkt basisk miljö (högt [[PH|pH]]) är fosfatjonen (<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">PO43−</del>) vanligast, men i svagt basisk miljö är vätefosfatjonen (<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">HPO42−</del>) vanligast. I svagt sur lösning är divätefosfatjonen (<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">H2PO4−</del>) mest framträdande. I starkt sura lösningar, med lågt [[PH|pH]], är vattenlöst fosforsyra (<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">H3PO4</del>) den huvudsakliga formen. De olika formerna av fosfat har, främst inom biokemi, samlingsbeteckningen oorganiskt fosfat eller Pi.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>I vattenlösning finns fosfat i fyra former. I starkt basisk miljö (högt [[PH|pH]]) är fosfatjonen (<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">PO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;3-&lt;/sup&gt;</ins>) vanligast, men i svagt basisk miljö är vätefosfatjonen (<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">HPO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt;</ins>) vanligast. I svagt sur lösning är divätefosfatjonen (<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;PO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;−&lt;/sup&gt;</ins>) mest framträdande. I starkt sura lösningar, med lågt [[PH|pH]], är vattenlöst fosforsyra (<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;PO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;</ins>) den huvudsakliga formen. De olika formerna av fosfat har, främst inom biokemi, samlingsbeteckningen oorganiskt fosfat eller Pi.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> </del></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Fosfatgruppens</del>''' <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">kemiska struktur i organiska föreningarFosfatgruppen </del>är en vanlig funktionell grupp inom organisk kemi och finns bland annat som adenosinfosfater (AMP, ADP och ATP) och i DNA och RNA. Den kan friges genom hydrolys av ATP eller ADT till pyrofosfat (<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">P2O74−</del>, förkortat PPi inom biokemi) respektive oorganiskt fosfat. Fosfoanhydridbindningarna i ATP och ADP och andra nukleosida di- och trifosfater innehåller höga mängder energi som ger dem dess viktiga roll i alla levande organismer.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Fosfatgruppen</ins>''' är en vanlig funktionell grupp inom organisk kemi och finns bland annat som adenosinfosfater (AMP, ADP och ATP) och i DNA och RNA. Den kan friges genom hydrolys av ATP eller ADT till pyrofosfat (<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">P&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;4−&lt;/sup&gt;</ins>, förkortat PPi inom biokemi) respektive oorganiskt fosfat. Fosfoanhydridbindningarna i ATP och ADP och andra nukleosida di- och trifosfater innehåller höga mängder energi som ger dem dess viktiga roll i alla levande organismer.</div></td></tr> </table>

80.232.53.13 https://wiki.shbf.se/index.php?title=Fosfat&diff=2688&oldid=prev 2008-11-17T15:02:18Z

<p>Ny sida: &#039;&#039;&#039;Fosfater&#039;&#039;&#039; är salter och <a href="/index.php/Estrar" class="mw-redirect" title="Estrar">estrar</a> av fosforsyra. Fosfater förekommer rikligt i olika mineral och har stor användning inom industri, jordbruk och livsmedelstillverkning. Fosf...</p> <p><b>Ny sida</b></p><div>&#039;&#039;&#039;Fosfater&#039;&#039;&#039; är salter och [[Estrar|estrar]] av fosforsyra. Fosfater förekommer rikligt i olika mineral och har stor användning inom industri, jordbruk och livsmedelstillverkning. Fosfater används även som avhärdare i vissa tvättmedel. Exempel på fosfater är kalciumfosfat, ATP och DNA. Fosfatjonen betecknas PO43-.<br /> <br /> I vattenlösning finns fosfat i fyra former. I starkt basisk miljö (högt [[PH|pH]]) är fosfatjonen (PO43−) vanligast, men i svagt basisk miljö är vätefosfatjonen (HPO42−) vanligast. I svagt sur lösning är divätefosfatjonen (H2PO4−) mest framträdande. I starkt sura lösningar, med lågt [[PH|pH]], är vattenlöst fosforsyra (H3PO4) den huvudsakliga formen. De olika formerna av fosfat har, främst inom biokemi, samlingsbeteckningen oorganiskt fosfat eller Pi.<br /> <br /> <br /> &#039;&#039;&#039;Fosfatgruppens&#039;&#039;&#039; kemiska struktur i organiska föreningarFosfatgruppen är en vanlig funktionell grupp inom organisk kemi och finns bland annat som adenosinfosfater (AMP, ADP och ATP) och i DNA och RNA. Den kan friges genom hydrolys av ATP eller ADT till pyrofosfat (P2O74−, förkortat PPi inom biokemi) respektive oorganiskt fosfat. Fosfoanhydridbindningarna i ATP och ADP och andra nukleosida di- och trifosfater innehåller höga mängder energi som ger dem dess viktiga roll i alla levande organismer.</div>

80.232.53.13